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Réponse:

Les solutions d’eau oxygénée (30 min)

1. L’eau oxygénée :

- L’eau oxygénée est un mélange de peroxyde d’hydrogène et

d’eau distillée.

- L’eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde de

dihydrogène.

- C’est un mélange de molécule de peroxyde de dihydrogène

parmi des molécules d’eau.

- En conséquence, ce n’est pas un corps pur.

2. Exploitation du graphe :

a. Variation la densité d des solutions de peroxyde d’hydrogène

en fonction du pourcentage massique en peroxyde d’hydrogène :

- La densité d des solutions de peroxyde d’hydrogène augmente

en fonction du pourcentage massique en peroxyde d’hydrogène.

- La densité des solutions de peroxyde de dihydrogène

est comprise entre 1 et 1,45.

1 ≤ d ≤ 1,45

b. Densité d’une solution à 50 %.

- Exploitation graphique :

- Valeur de la densité d’une solution à 50 % :

- Par lecture graphique, on obtient : d ≈ 1,2

c. Masse de peroxyde d’hydrogène contenue dans 1,0 L

de solution à 50 %.

- Masse de 1 L de solution à 50 %

- m = ρ .V

- m = d . ρeau .V ≈ 1,2 x 1,00 x 1,0 x 103

- m ≈ 1,2 x 103 g

- Masse de peroxyde de dihydrogène :

- mperoxy = 50% m

-

1. Protocole expérimental pour déterminer le pourcentage

massique d’une solution inconnue de peroxyde d’hydrogène.

- Protocole expérimental :

- Placer la fiole jaugée de 100 mL sur la balance et appuyer

sur le bouton « Tare ».

- Verser la solution inconnue dans la fiole jaugée jusqu’au

trait de jauge.

- Peser la fiole jaugée sur la balance.

- Calculer la masse molaire puis la densité de la solution

inconnue.

- Reporter la valeur de la densité sur le graphique donné

dans l’énoncé.

- En déduire une valeur approchée du pourcentage massique

de la solution inconnue.

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