BONSOIR j’ai besoin de votre aide svp c’est urg je ne comprend rien et le devoir et à rendre pour demain aidez moi svp

Exercice 3
On préparent 3 tube à essai contenant de l’acide chlorhydrique concentré et on y introduit différents métaux (cuivre, zinc et aluminium)
1. Quels sont les métaux qui semblent réagir avec l’acide chlorhydrique?
2. Quand il y a une réaction, on observe un dégagement gazeux. Quels sont le nom et la formule chimique de ce gaz? Comment peut-on l’identifier ?
3. Les brûleurs de certaines cuisinières sont en laiton (alliage de cuivre et de zinc ) de couleur jaune. Afin de les nettoyer, Sylvain utilise un produit contenant de l’acide chlorhydrique. Il constate que les surfaces des brûleuses devient rugueuses et rougeâtre. Expliquer ces 2 phénomènes.

Exercice 4: Sylvain place un échantillon de 5,80g de laiton ( alliage de cuivre et de zinc ) dans un tube à essai puis verse une grande quantité d’acide chlorhydrique dans ce tube . Immédiatement, il observe un dégagement gazeux . Au bout de 40 min, l’effervescence cesse et Sylvain observe au fond du tube un reste de métal rouge . Il sèche ce petit morceau de métal , le pèsent et obtient une masse de 3,77g.
1.Calculer les pourcentages de cuivre et de zinc dans cette échantillon de laiton en expliquant votre raisonnement et en notant bien tout les calculs
2. Pourquoi est-il nécessaire de verser une grande quantité d’acide chlorhydrique ?

Exercice 5: On fait réagir de l’acide chlorhydrique sur 3,6g de fer .
1. Préciser les légendes correspondant aux numéro 1, 2 et 3 du schéma ci-contre .
2. Sachant que la masse de fer qui réagit et le volume du gaz recueilli sont proportionnels …
a. Calculer la masse de fer qui aura réagi s’il se dégage 2,8L de gaz .
b. Calculer le volume de gaz récupéré quand 5,5 g de fer auront réagi.