Nous savons que cette solution a une densité de 1.18 donc sa masse volumique rho est 1 18 g/cm^3. Comme on a: rho=m/v m=rho×v m=1.18×20 m=23.6 g Comme HCl représente 37% donc sa masse m(HCl) est: m(HCl)=0.37×m(totale) m(HCl)=0.37×23.6 m(HCl)=8.732 g de HCl On a alors facilement la quantité de matière n(HCl) par: n(HCl)=m(HCl)/M(HCl) n(HCl)=m(HCl)/(M(H)+M(Cl)) n(HCl)=8.732/(1+35.5) n(HCl)=8.732/36.5 n(HCl)=0.239 mol au millième près
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Nous savons que cette solution a une densité de 1.18 donc sa masse volumique rho est 1 18 g/cm^3. Comme on a:
rho=m/v
m=rho×v
m=1.18×20
m=23.6 g
Comme HCl représente 37% donc sa masse m(HCl) est:
m(HCl)=0.37×m(totale)
m(HCl)=0.37×23.6
m(HCl)=8.732 g de HCl
On a alors facilement la quantité de matière n(HCl) par:
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)
n(HCl)=m(HCl)/(M(H)+M(Cl))
n(HCl)=8.732/(1+35.5)
n(HCl)=8.732/36.5
n(HCl)=0.239 mol au millième près