Bonsoir, pourriez vous mettre les détails de Calcul avec les formules et surtout les questions qui sont concernes? Merci d'avance!
Ceci est un exercice de seconde, pourriez vous mettre les détails de calcul avec les formules !

•Exercice 1: Synthèse de l'ammoniac On met en contact du diazote gažeux, du dihydrogène gazeux et du dioxygène gazeux, à la température de 500°C et à la pression de 22 bars. Il se produit une transformation chimique. La pression et la température sont toutes deux maintenues constantes au cours de cette transformation. Lorsqu'elle s'achève, on identifie du diazote gazeux (en quantité plus faible qu'au début), du dioxygène gazeux (en quantité identique quau début) et une nouvelle molécule : de l'ammoniac gazeux (formule NHa).

1- ldentifier les réactifs, les produits et les espèces chimiques spectatrices et écrire l'équatíon chimigue de la réaction.

2 Si 3 mol de diazote a réagi, quelle quantité de matière de dihydrogène a réagi et quelle quantité de matière d'ammoniac s'est formée ?

3 a) Un chimiste veut former 1,00 kg d'ammoniac :sachant que une mole d'ammoniaca une masse de 17 g,à quelle quantité de matière cela correspond-il ?

b) En déduire la quantité de matière de diazote et celle de dihydrogène qui sont nécessaires pour cela.

c) A quelles masses de réactifs cela correspond-il ? ( on sait que une mole de N2 a une masse de 28 get une mole de H2 est égaleà 1 g)

d) Comparer la somme des masses das réactifs et celle du produit. Quel principe est vérifiė ? •

Exercice 2: Equilibrer des équations chimiques Remplacer les pointillés par les nombres stcechiométriques adéquats ​