Réponse :

Rebonjour,

Explications :

1) Le nom de la formule est une oxydo-réduction, (ou équation bilan) et la formule du gaz obtenu est H₂ (dihydrogène).

2) Le test met en évidence le dihydrogène grâce à la présence de l'acide chlorhydrique (Ions Chlorure (Cl⁻) et Hydrogène (H⁺)) et du Fer (Fe). La désintégration du réactif Fe a permis de créer des molécules de dihydrogène et de former alors des ions Fe²⁺ grâce aux ions hydrogène positif (ou hydronium).

3) Pour voir s'il y a présence de produit Fe²⁺, on rajoute en réactif de la soude, et si le produit obtenu est vert, alors on confirme sa présence.

Pour voir s'il y a bien présence de dihydrogène, on place une allumette incandescente au-dessus du produit final pour voir si elle se rallume, si tel est le cas, on confirme la présence de dihydrogène.

De plus, pour capter la présence des ions hydronium on utilise un test de pH.

Enfin, pour voir s'il y a effectivement des ions chlorure (Cl⁻) dans le produit on rajoute du Nitrate d’argent, et si le composé obtenu devient blanc, alors il y en a bien.

4)   On dit que les ions chlorures sont une espèce "spectatrice", c'est-à-dire qu'ils n'agissent ni en tant que réactifs, ni en tant que produits.

5)

Equation bilan :

Fe + H⁺ + (Cl⁻ en tant que spectateurs) --> Fe²⁺ + H₂

Bonne journée