Dados da questão:

Número de moléculas de (N2) = [tex]108 . 10^{23}[/tex]

Adotando que a [tex]constante[/tex] [tex]de[/tex] [tex]Avogadro[/tex] é de [tex]6 . 10^{23}[/tex] e aplicando regra de 3:

1 mol - [tex]6. 10^{23}[/tex]

x mols - [tex]108 . 10^{23}[/tex]

x = 18 mols

Usando a massa molar do nitrogênio, que é 14, percebe-se:

1 mol  -  28

18 mols  -  [tex]y[/tex]

y = 504 gramas de (N2)