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Aplicando o conceito de massa molar, encontramos os seguintes valores para os compostos:

a) C₂H₆

C= 12

H= 1

M(C₂H₆): 2*12 + 6*1= 30 g/moℓ

b) SO₂

S= 32

O= 16

M(SO₂): 32 + 2*16= 64 g/moℓ

c) NaHSO₄

Na= 23

H= 1

S= 32

O= 16

M( NaHSO₄): 23 + 1 + 32 + 4*16= 120 g/moℓ

d) (NH₄)₃PO₄​

N= 14

H= 1

P= 31

O= 16

M[(NH₄)₃PO₄​]: 3*14 + 12*1 + 31 + 4*16= 149 g/moℓ

- massa molar (M) é a massa de 1 moℓ de moléculas (Nº de Avogadro) e é expressa em g/moℓ;

- consultando a Tabela Periódica encontramos as massas atômicas dos elementos:

- lembre que 1 moℓ de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades  elementares, logo, M é a massa de 6,02 * 10²³ unidades (moléculas, átomos, íons etc);

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