ΔV = 5 L

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A equação de estado de um gás ideal é

[tex]\dfrac{P_1\cdot V_1}{T_1}=\dfrac{P_2\cdot V_2}{T_2}[/tex]

P₁: pressão inicial                                    P₂: pressão final

V₁: volume inicial                                    V₂: volume final

T₁: temperatura inicial                            T₂: temperatura final

No nosso caso se a transformação é isobárica significa que a pressão não varia.

V₁ = 10 L                                                     V₂

T₁ = 127 °C + 273 = 400 K                         T₂ = 327 °C + 273 = 600 K

P₁ = P                                                          P₂ = P

[tex]\dfrac{P_1\cdot V_1}{T_1}=\dfrac{P_2\cdot V_2}{T_2}\\\\\\\dfrac{P\cdot 10}{400}=\dfrac{P\cdot V_2}{600}\\\\Cancela\:\:P\:\:e\:\:simplifica\:\:por \:\:100\\\\\dfrac{10}{4}=\dfrac{V_2}{6}\\\\4\cdot V_2=6\cdot 10\\\\4\cdot V_2=60\\\\V_2=\dfrac{60}{4}\\\\V_2=15\:L[/tex]

Portanto, se o volume era de 10 L e passou a ser de 15 L significa que variou

[tex]\Delta V = V_2-V_1\\\\\Delta V = 15-10\\\\\Delta V = 5\:L[/tex]