Resposta:

Kc= 0,32

Explicação:

Dados

Reação balanceada

NH₄Cℓ(g) ⇄ NH₂(g) +  2 HCℓ(g)

V= 5 L

NH₄Cℓ= 1 mol

NH₂= 2 mol

HCℓ= 2 mol

- cálculo da concentração molar

[NH₄Cℓ]= 1 mol ÷ 5 L= 0,2 mol/L

[NH₂]= 2 mol ÷ 5 L= 0,4 mol/L

[HCℓ]= 2 mol ÷ 5 L= 0,4 mol/L

Aplicar

[tex]Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }[/tex] onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

[tex]Kc=\frac{[NH_{2} ]*[HCl]^{2} }{[NH_{4}Cl] } \\ \\ Kc=\frac{0,4 *0,4^{2} }{0,2 } \\ \\ Kc= \frac{0,4*0,16}{0,2}\\ \\ Kc= 0,32[/tex]

Resposta: Para o equilíbrio a 500 oC NH4Cl(g) ⇔ NH3(g) + HCl(g) onde em um recipiente de 5L existem 2 mol de NH3, 2 mol de HCl e 1 mol de NH4Cl a constante de equilíbrio Kc é igual a 5

Explicação:

Vamos calcular inicialmente as concentrações no equilíbrio

Temos:

[NH3] = 2 / 5 = 0,4 mol/L

[HCl] = 2 / 5 = 0,4 mol/L

[NH4Cl] = 1 / 5 = 0,2 mol/L

A constante de equilíbrio para o sistema dado é:

Kc = [NH3] x [HCl] / [NH4Cl]

Substituíndo os valores teremos:

Kc = 0,4 / 0,4 x 0,2  = 1/0,2 = 5