Resposta:

Para calcular o número de átomos em 10^-3 g de ferro, precisamos seguir os seguintes passos:

Determinar a massa molar do ferro (Fe). A massa molar do Fe é 56 g/mol, como indicado na pergunta.

Calcular o número de moles de Fe em 10^-3 g. Isso pode ser feito usando a fórmula:

n = m / M

Onde "n" é o número de moles, "m" é a massa e "M" é a massa molar. Substituindo os valores, temos:

n = 10^-3 g / 56 g/mol

n = 1.79 x 10^-5 mol

Calcular o número de átomos de Fe em 1,79 x 10^-5 mol. Para isso, usamos a constante de Avogadro (NA = 6,022 x 10^23 átomos/mol) e a fórmula:

N = n x NA

Substituindo os valores, temos:

N = 1,79 x 10^-5 mol x 6,022 x 10^23 átomos/mol

N = 1,08 x 10^19 átomos

Portanto, existem aproximadamente 1,08 x 10^19 átomos de Fe em 10^-3 g de ferro.

Executados os cálculos concluímos que existem 6,02 x 10²⁰ átomos na massa da amostra.

Dados

m(Fe)= 10⁻³ g

MM(Fe): 56 u ==> mol= 56 g

- lembre que 1 moℓ de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de  Fe  contém 6,02 * 10²³ átomos, então:

Regra de três

 1 mol                    1 mol

[tex]56~g(Fe)---6,02\times10^{23} ~atomos \\ \\ 10^{-3} ~g(Fe)--~~n\\\\ \\ n=\dfrac{6,02\times10^{23}\times10^{-3} }{56 } \\ \\ \\ n= 1,075\times10^{19}~atomos[/tex]

Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/53890065

                        https://brainly.com.br/tarefa/53901301