Considerando os conceitos e regras das transformações gasosas e realizados os cálculos, verificamos que o volume de hidrogênio produzido é de 0,132 L;

Dados

m(Na)= 0,25 g

MM₁(Na)= 23 g/mol

t= 25 ºC ==> T= 25 +273= 298 K

P= 760 mmHg

R= 62300 mmHg * mℓ* mol⁻¹ * K

Reação balanceada que ocorre

2 HCℓ + 2 Na → 2 NaCℓ + H₂

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 moℓ de Na produzem 1  moℓ de H₂, assim:

- cálculo do número de mol de H₂ produzido por 0,25 g de Na

Regra de três

  2 mol                     1 mol

[tex]2\times23~g(Na)---1~mo\ell(H_2)\\ \\ 0,25~g(Na)----~~n\\ \\ \\ n=\dfrac{1~mol\times0,25~g}{2\times23~g} \\ \\ \\ n=\dfrac{0,25}{46} \\ \\ \\ n=0,0054~mol(H_2)[/tex]

- cálculo do volume de H₂ produzido

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Equação de Clapeyron

[tex]PV=nRT[/tex]  onde: P= pressão, V= volume, n= nº de mol, R= Constante universal dos gases, T= temperatura em K

Lembre que: K= 273,15 + ºC

[tex]V=\dfrac{0,0054~mol\times62300~mmHg\times~m\ell\times mo\ell^{-1}\times~K \times298~K}{760~mmHg} \\ \\ \\ V=\dfrac{ 100898,9}{760} \\ \\ \\ V= 132,76~m\ell\\ \\ V=0,132~L[/tex]

- lembre que transformações gasosas são as que ocorrem com uma massa fixa de um gás ideal em um sistema fechado;

- são utilizadas para estudar como as variáveis de estado dos gases (pressão, volume e temperatura) se comportam;

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