Efetuados os cálculos vemos que o teor de lítio na amostra é de  P= 93,75%

Dados

m(amostra)= 100 mg

V(H₂)= 150 ml  

MM(Li)= 7 u ==> mol= 7 g ==> mol= 7000 mg

- cálculo da massa teórica de Li

Reação balanceada que ocorre

2 HCℓ + 2 Li → 2 LiCℓ + H₂

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 moℓ de Li produzem 1 moℓ de H₂;

- lembre que 1 moℓ de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, logo, 1 mol(H₂)= 22,4 L ==> V=22400 ml

Regra de três

        2 mol                      1 mol

[tex]2\times7000~mg(Li)---22400~m\ell(H_2)\\ \\ m~~-------~~150~m\ell\\ \\ \\ m= \dfrac{2\times 7000\times150}{22400} \\ \\ \\ m=\dfrac{2100000}{22400} \\ \\ \\ m=93,75~mg(Li)[/tex]

- cálculo do grau de pureza da amostra

Regra de três

[tex]100~mg----100\%\\ \\ 93,75~mg---P\\ \\ \\ P=\dfrac{100\%\times93,75~mg}{100~mg} \\ \\ \\ P=93,75\%(Li)[/tex]

- o cálculo estequiométrico envolve os conceitos de massa, volume e número de mol;

- a estequiometria executa os cálculos de quantidades de reagentes e de produtos envolvidos nas reações químicas;

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