certa massa de gás ocupa volume de 50L a 227°c, exercendo uma pressão de 2atm no recipiente que a contém. Reduzindo se a uma temperatura para 27°c e o volume ocupado pelo gás para 10L, qual a pressão no sistema em atm?
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A pressão do gás será de 6 atm
Dados
V1= 50 L
t1= 227 º ==> T1= 227 + 273= 500 K
P1= 2 atm
t2= 27 ºC ==> T2= 27 + 273= 300 K
V2= 10 L
P2= ?
Aplicar: Eq Geral dos Gases
[tex]\frac{P1V1}{T1} =\frac{P2V2}{T2}[/tex] onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
[tex]P2=\frac{2atm*50L*300K}{500K*10L} \\ \\ P2=\frac{30000}{5000} \\ \\ P2=6atm[/tex]