Após a execução dos cálculos necessários verificamos que a massa de CO₂ obtida na reação é de 0,2 g

Dados

m(CO₂)= ?

MM(CO₂): 12 +2*16= 44 u ==> mol(CO₂)= 44 g

m(O₂)= 0,3 g

MM(O₂): 2*16= 32 u ==> mol(O₂)= 32 g

m(CH₄)= 0,5 g

MM(CH₄): 12 + 4*1= 16 u ==> mol(CH₄)= 16 g

Reação balanceada que ocorre:

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

- verificar se há reagente limitante

- cálculo da massa de CH₄ que reage com 0,3 g de O₂

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2, isto é, 1 mol de CH₄ reage com 2 mol de O₂, assim

Regra de três

  1  mol                   2 mol

[tex]16~g(CH_4)---2\times32~g(O_2)\\ \\ m~------~~0,3~g(O_2)\\ \\ \\ m=\dfrac{16~g\times0,3~g}{2\times 32~g} \\ \\ \\ m=\dfrac{4,8}{64} \\ \\ \\ m=0,075~g(CH_4)[/tex]

- vemos que são necessários apenas 0,075 g do CH₄;

- como temos 0,5 g, o reagente em excesso é o CH₄ e o reagente limitante é o O₂ e os cálculos deverão ser efetuados a partir dele;

- cálculo da massa de CO₂ liberado:

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 moℓ de O₂ produzem 1 moℓ de CO₂;

Regra de três

  2 mol                  1 mol

[tex]2\times32~g(O_2)---44~g(CO_2)\\ \\ 0,3~g(O_2)---~~m\\ \\ \\ m=\dfrac{44~g\times0,3~g}{2\times32~g} \\ \\ \\ m=\dfrac{13,2}{64} \\ \\ \\ m=0,2~g(CO_2)[/tex]

- o cálculo estequiométrico envolve os conceitos de massa, volume e número de mol;

- a estequiometria executa os cálculos de quantidades de reagentes e de produtos envolvidos nas reações químicas;

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