Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade d.... Pergunta de ideia defariasvera

October 2020 1 82 Report

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução:
A concentração molar

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lipehor Usando as relações temos que : D = 1,329 g / cm3 M = 571,6 g M. molar do H2SO4 = 98 g / mol V = ? Molaridade= ? Vamos encontrar primeiro o volume para jogarmos na fórmula de molaridade e encontrarmos o que a questão pede D = M / V 1,329= 571,6 / V V = 430 cm3 ou 430 mL Agora jogando na fórmula de Molaridade, lembrado que o volume deve ser dado em L. M = m1 ( massa em grama ) / V ( em Litro ) . M.molar M = 571,6 / 0,43 . 96 M= 13,84 mol / L <--- resposta

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