As várias substâncias conhecidas na atualidade são possuidoras de muitas propriedades que podem ser divididas em três grupos, a saber: gerais, específicas e funcionais. Na tentativa de classificar os diferentes materiais existentes nas funções ácidos e bases, várias teorias foram sendo propostas, como a de Arrhenius, a de Bronsted-Lowry e a de Lewis.
Para as equações A e B a seguir.
A. H₂CO₃ + H₂O ⇒ H₃O⁺ + HCO₃⁻
B. NH₄⁺ + CO₃²⁻ ⇒ NH₃ + HCO₃⁻
Analise as seguintes proposições.
I. Ambas são de redox, e a H₂O na equação A é a base de Arrhenius.
II. Somente na equação A há ácido de Arrhenius.
III. Constituem pares conjugados: H₂O/H₃O⁺, da equação A, e H₂CO₃/CO₃²⁻, da equação B.
IV. O íon HCO₃⁻ é base de Brönsted-Lowry na equação A.
V. Na equação A, o equilíbrio está deslocado para a esquerda, enquanto na B encontra-se deslocado para a direita.
De acordo com seus conhecimentos, está correto o que se afirma em
Dados: Ka (H₃O⁺) > Ka (H₂CO₃); Ka (NH₄⁺) > Ka(HCO₃⁻).
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) III, IV e V.
d) II, IV e V.
e) todas as proposições.
Para as equações A e B a seguir.
A. H₂CO₃ + H₂O ⇒ H₃O⁺ + HCO₃⁻
B. NH₄⁺ + CO₃²⁻ ⇒ NH₃ + HCO₃⁻
Analise as seguintes proposições.
I. Ambas são de redox, e a H₂O na equação A é a base de Arrhenius.
II. Somente na equação A há ácido de Arrhenius.
III. Constituem pares conjugados: H₂O/H₃O⁺, da equação A, e H₂CO₃/CO₃²⁻, da equação B.
IV. O íon HCO₃⁻ é base de Brönsted-Lowry na equação A.
V. Na equação A, o equilíbrio está deslocado para a esquerda, enquanto na B encontra-se deslocado para a direita.
De acordo com seus conhecimentos, está correto o que se afirma em
Dados: Ka (H₃O⁺) > Ka (H₂CO₃); Ka (NH₄⁺) > Ka(HCO₃⁻).
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) III, IV e V.
d) II, IV e V.
e) todas as proposições.
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Resposta:
Vamos analisar as proposições uma a uma:
I. Ambas são de redox, e a H₂O na equação A é a base de Arrhenius.
- A proposição I está incorreta. Nenhuma das equações fornecidas envolve uma reação de oxirredução (redox). A água (H₂O) na equação A é uma espécie que atua como ácido de Brönsted-Lowry, não como base de Arrhenius.
II. Somente na equação A há ácido de Arrhenius.
- A proposição II está incorreta. Nenhuma das equações envolve ácidos ou bases de Arrhenius.
III. Constituem pares conjugados: H₂O/H₃O⁺, da equação A, e H₂CO₃/CO₃²⁻, da equação B.
- A proposição III está correta. H₂O/H₃O⁺ e H₂CO₃/CO₃²⁻ são pares conjugados de Brönsted-Lowry nas respectivas equações.
IV. O íon HCO₃⁻ é base de Brönsted-Lowry na equação A.
- A proposição IV está incorreta. Na equação A, o HCO₃⁻ atua como uma base de Brönsted-Lowry, não como ácido.
V. Na equação A, o equilíbrio está deslocado para a esquerda, enquanto na B encontra-se deslocado para a direita.
- A proposição V está incorreta. O equilíbrio na equação A está deslocado para a direita, uma vez que a reação é a formação de H₃O⁺ (íon hidrônio) e HCO₃⁻. Na equação B, o equilíbrio não é mencionado na questão, e não podemos afirmar em qual direção ele está deslocado com base nas informações fornecidas.
Portanto, a resposta correta é a alternativa b) II, III e IV.