Com base nas propriedades periódicas, discuta, justificando, a veracidade ou falsidade das seguintes afirmativas: a) Os elementos dos grupos 1 e 2, quando se associam com elementos dos grupos 16 e 17, tendem a formar compostos iônicos. b) Dentro de um mesmo período, a energia de ionização tende a diminuir da esquerda para a direita da tabela periódica.
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Com base nas propriedades periódicas, as afirmativas são, respectivamente:
A) Verdadeira: Uma ligação iônica é formada entre um metal e um não-metal ou entre um metal e o Hidrogênio. A base de uma ligação iônica é uma ligação em que um átomo com elétrons sobrando se junta para completar a última camada com outra falta, de modo que ambos os átomos estejam completos.
O composto iônico é aquele formado quando um átomo de baixa afinidade dá elétrons, tornando-se ânion, enquanto outro átomo ganha esses elétrons, dada sua alta afinidade por eles, tornando-se cátion, por exemplo Cloreto de Sódio (NaCl)
B) Falsa: A energia de ionização varia na direção oposta à variação do raio atômico. No mesmo período, a energia de ionização aumenta para a direita, enquanto, no mesmo grupo, aumenta para cima.
Energia de ionização ou potencial de ionização (Ei) é a energia necessária para separar um elétron em seu estado fundamental de um átomo de um elemento em estado gasoso.
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A) verdadeiro pois as ligações iônicas são formadas por metais/ametais entre os extremos da TP ...b) Falso pois para arrancar um átomo dos elementos da direita precisamos de mais energia do que dos elementos da esquerda portanto a variação é oposta da citada!!!!