Réponse :
Pour comparer la taille des atomes on peut comparer leur masse respective.
Commencons par l'atome d'hydrogène
Il possède un proton et un nucléon.
On négligera la masse des électrons.
On note la masse d'un proton m=1.67.10^-27 kg
Ici l'atome comporte uniquement 1 proton
Donc m (hydrogène ) = m(proton) = 1.67.10^-27 kg
Pour l'atome de carbone :
On note 12 nucléon, m(nucléon)= 1.67.10^-27 -> C'est égale à la masse d'un proton
Donc la masse de l'atome de carbone est de
m(Carbone) = 12 * 1.67.10^-27 =2.10^-26
Faisons le rapport des masses
Le rapport de la masse du plus grand sur le plus petit donne 12
L'atome de carbone est donc 12 fois plus grand que celui d'hydrogène.
-> On pouvait aussi le voir avec les masse molaire directement
m(H)= 1, m(C)=12
12/1 = 12..
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Réponse :
Pour comparer la taille des atomes on peut comparer leur masse respective.
Commencons par l'atome d'hydrogène
Il possède un proton et un nucléon.
On négligera la masse des électrons.
On note la masse d'un proton m=1.67.10^-27 kg
Ici l'atome comporte uniquement 1 proton
Donc m (hydrogène ) = m(proton) = 1.67.10^-27 kg
Pour l'atome de carbone :
On note 12 nucléon, m(nucléon)= 1.67.10^-27 -> C'est égale à la masse d'un proton
Donc la masse de l'atome de carbone est de
m(Carbone) = 12 * 1.67.10^-27 =2.10^-26
Faisons le rapport des masses
Le rapport de la masse du plus grand sur le plus petit donne 12
L'atome de carbone est donc 12 fois plus grand que celui d'hydrogène.
-> On pouvait aussi le voir avec les masse molaire directement
m(H)= 1, m(C)=12
12/1 = 12..