Considerando-se o gráfico de energia de uma reação química, é correto afirmar:
01) A reação é exotérmica.
02) A energia de ativação da reação é 20,0kcal.
03) A variação de entalpia, ΔH, é igual a +10,0kcal.
04) Para que a reação ocorra, é necessária a absorção de 60,0kcal.
05) 50,0kcal é a energia liberada pelos reagentes para se transformarem em produtos.
Justificativa:
01) A reação é exotérmica.
02) A energia de ativação da reação é 20,0kcal.
03) A variação de entalpia, ΔH, é igual a +10,0kcal.
04) Para que a reação ocorra, é necessária a absorção de 60,0kcal.
05) 50,0kcal é a energia liberada pelos reagentes para se transformarem em produtos.
Justificativa:
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Observando o gráfico, concluímos que:
01) A reação é exotérmica.
- pela Lei de Hess
ΔH= Hp - Hr
- se Hp < Hr então
ΔH < 0 = reação exotérmica
- se Hp > Hr então
ΔH > 0 = reação endotérmica
- como:
ΔH= 10 - 20= -10Kcal
ΔH < 0 = reação exotérmica
Verdadeira;
02) A energia de ativação da reação é 20,0kcal.
Ea=70 -20= 50 Kcal
Falsa
03) A variação de entalpia, ΔH, é igual a +10,0kcal.
ΔH= 10 - 20= -10Kcal
Falsa;
04) Para que a reação ocorra, é necessária a absorção de 60,0kcal.
Ea=70 -20= 50 Kcal
Falsa;
05) 50,0kcal é a energia liberada pelos reagentes para se transformarem em produtos.
ΔH= 10 - 20= -10Kcal
Falsa;
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