Considerando-se o gráfico de energia de
uma reação química, é correto afirmar:
01) A reação é exotérmica.
02) A energia de ativação da reação é
20.0kcal.
03) A variação de entalpia, ΔH, é igual a
+10.0kcal.
04) Para que a reação ocorra, é necessária a
absorção de 60,0kcal.
05) 50,0kcal é a energia liberada pelos
reagentes para se transformarem em
produtos.
Justificativa:
uma reação química, é correto afirmar:
01) A reação é exotérmica.
02) A energia de ativação da reação é
20.0kcal.
03) A variação de entalpia, ΔH, é igual a
+10.0kcal.
04) Para que a reação ocorra, é necessária a
absorção de 60,0kcal.
05) 50,0kcal é a energia liberada pelos
reagentes para se transformarem em
produtos.
Justificativa:
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Resposta:
Explicação:
01) Sim, é exotérmica pois o estado energético dos produtos é menor do que dos reagentes.
02) Não. 70 - 20 = 50 kcal
03) 10 - 70 = - 60 kcal
04) Não, pois a reação não necessita de energia para ocorrer. Pelo contrário, libera energia.
05) Não. São liberados 60 kcal