Considere a seguinte reação: 6Na(l) + Al2O3 --> 2Al(l) + 3Na2O(s)
a) determine o reagente limitante e o reagente em excesso dessa reação quando 5,52 g de sódio reage com 5,10 g de Al2O3.
b)qual é a massa de alumínio produzida
c) qual é a massa do reagente em excesso que permanecerá sem reagir no final do processo
a) determine o reagente limitante e o reagente em excesso dessa reação quando 5,52 g de sódio reage com 5,10 g de Al2O3.
b)qual é a massa de alumínio produzida
c) qual é a massa do reagente em excesso que permanecerá sem reagir no final do processo
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vamos escrever a equação:
6Na + +Al₂O₃ -----> 2Al + 3Na₂O
Fazendo a proporção em massa temos
138gNa reage com 102gAl₂O₃ --------> 54gAl + 186gNa₂O
para sabermos quem é o reagente limitante pense o seguinte:
Você tem em estoque 5,52g de Na e 5,10g de Al₂O₃
para descobrirmos quem é o reagente limitante basta usar a quantidade em estoque de um e ver quando precisaria da quantidade em estoque do outro. Vamos pelo Na
se eu usar todo o estoque de Na temos
138g de Na ------102g de Al₂O₃
5,52g de Na ----xg de Al₂O₃
X = 102*5,52/138
x = 4,08g de Al₂O₃, ou seja do meu estoque total de Al₂O₃ que é 5,10g eu só precisaria de 4,08g.
Agora vamos supor que usássemos todo o estoque disponível de Al₂O₃
138g de Na ----102g de Al₂O₃
Y g de Na ---- 5,10g de Al₂O₃
Y = 138*5,10/102
Y = 6,9g, ou seja para usar todo o estoque de Al₂O₃, eu precisaria de 6,9g de Na, mas só que eu não tenho essa quantidade disponível, porque no estoque só há 5,52g.
Assim conclui-se que o reagente limitante é o Na e o reagente em excesso é o Al₂O₃, pois dos 5,52g disponíveis, só iremos utilizar 5,10g dele.
B-) Para sabermos a massa de alumínio produzida, temos que fazer uma regra de 3 entre o reagente limitante (Na) e o Alumínio, portanto tem-se que
138g de Na ------54g de Al
5,52g de Na -----xg de Al
Portanto:
X = 54*5,52/138
x = 2,16g de Al
Você conseguirá produzir 2,16g de alumínio
C-) O reagente em excesso já definido anteriormente é o Al₂O₃. Agora vamos fazer uma regra de entre os reagentes e depois subtrairmos do estoque disponível de Al₂O₃, para isso temos:
138g de Na ----102g de Al₂O₃
5,52g de Na ---Yg de Al₂O₃
Y = 102*5,52/138
Y = 4,08g de Al₂O₃
Como temos ao todo 5,10g de Al₂O₃ e só usamos 4,08g de Al₂O₃ na reação, sobrará entao 5,10 - 4,08 = 1,02g de Al₂O₃.
Bom, tentei explicar passo a passo, qualquer dúvida ou erro encontrado é só avisar que resolveremos.
abraço!