Essa é uma questão que trata sobre diluição. Tenha em mente que em uma diluição a massa ou o número de mols não se altera, pois o que muda de fato é concentração. Pense em um café bem forte, se você quer deixá-lo mais fraco, basta adicionar água, a massa de café continua a mesma é só a concentração que irá mudar. Então vamos lá
vamos definir algumas coisas antes:
Ni = número de mols inicial Nf = número de mols final Mi = concentração molar inicial Mf = concentração final Vi = volume inicial Vf = volume final.
A questão nos diz que você tem 50ml (0,05 L ) de uma solução que possui concentração igual a 2 mols por litro, e que você irá colocar água até que o volume final seja de 1 litro. Como o número de mols inicial é igual ao final, então vamos a parte algébrica:
fórmula de concentração em mol/L =
Mi = Ni/Vi(L)
Ni = Mi.Vi
Como o número de mols no início é igual ao final temos que:
Ni = Nf
substituindo temos:
Mi.Vi = Mf.Vf 2.0,05 = Mf.1 Mf = 0,1mol/L
Portanto essa é sua concentração final, veja que faz sentido a concentração molar final ser menor que a concentração molar inicial, pois a pessoa adicionou água, tornando mais fraca a concentração.
abraços! qualquer dúvida estamos aí
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gaabiimirandaa
Muito obrigada, sua resposta ajudou grandemente. Abraços!
bargchuma
De nada ! conseguiu compreender direitinho? abraços
Lista de comentários
Essa é uma questão que trata sobre diluição. Tenha em mente que em uma diluição a massa ou o número de mols não se altera, pois o que muda de fato é concentração. Pense em um café bem forte, se você quer deixá-lo mais fraco, basta adicionar água, a massa de café continua a mesma é só a concentração que irá mudar. Então vamos lá
vamos definir algumas coisas antes:
Ni = número de mols inicial
Nf = número de mols final
Mi = concentração molar inicial
Mf = concentração final
Vi = volume inicial
Vf = volume final.
A questão nos diz que você tem 50ml (0,05 L ) de uma solução que possui concentração igual a 2 mols por litro, e que você irá colocar água até que o volume final seja de 1 litro. Como o número de mols inicial é igual ao final, então vamos a parte algébrica:
fórmula de concentração em mol/L =
Mi = Ni/Vi(L)
Ni = Mi.Vi
Como o número de mols no início é igual ao final temos que:
Ni = Nf
substituindo temos:
Mi.Vi = Mf.Vf
2.0,05 = Mf.1
Mf = 0,1mol/L
Portanto essa é sua concentração final, veja que faz sentido a concentração molar final ser menor que a concentração molar inicial, pois a pessoa adicionou água, tornando mais fraca a concentração.
abraços! qualquer dúvida estamos aí