De acordo com a reação abaixo, qual é o volume aproximado de hidrogênio formado ao se reagirem 50 g de zinco com excesso de ácido clorídrico a uma pressão de 4,3 atm e temperatura de 150 ºC?
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2(g)
(Dados: R = 0,082 atm mol−1 K−1)
a) 0,769
b) 2,2
c) 22
d) 6,2
e) 62,1
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2(g)
(Dados: R = 0,082 atm mol−1 K−1)
a) 0,769
b) 2,2
c) 22
d) 6,2
e) 62,1
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O volume aproximado de hidrogênio formado ao se reagirem exatos 50g de zinco com excesso de ácido a pressões e temperaturas citadas previamente, encontraremos 6,2, ou alternativa d)
Vamos aos dados/resoluções:
Lembrando que a pressão é de 4,3 e a temperatura é de 150ºC, vamos usar a fórmula PV = nRT , e encontraremos então :
4,3 x V = 1 x 0,082 x 423 ;
logo V = 8,1 L
Com isso então, podemos finalizar que:
Zn - H2
65g - 8,1L
50g - x igual á ;
x = 6,2L
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
Verified answer
Use a fórmula PV = nRT → 4,3 x V = 1 x 0,082 x 423 logo V = 8,1 LZn - H2
65g-8,1L
50g-x
x = 6,2L