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Aplicando os conceitos e regras para identificação dos números quânticos, concluímos que:

N= 4, ℓ= 2, m= +2, ms= +½

Notação do último elétron: 4d⁸ e 5p³

- vemos que o elétron está na 4ª camada, logo, nº quântico principal (N)= 4;

- vemos que o elétron está no subnível "d", logo, nº quântico secundário (ℓ)= 2;

- vemos que o elétron está no último orbital, logo, número quântico magnético (m)= +2;

- como o elétron é o 1º a entrar a seta está para cima, por convenção o número quântico spin (ms) = +½;

Obs: O spin tanto faz, +½ ou -½ depende de como foi convencionado.

Lembre que:

- número quântico principal (N) indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está;

K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7;

- número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (ℓ) indica o subnível de energia a que o elétron pertence;

s: ℓ = 0

p: ℓ = 1

d: ℓ = 2

f: ℓ = 3

- número quântico magnético (m ou mℓ) indica a órbita onde os elétrons se encontram;

- o subnível s possui 1 orbital: [0]

- o subnível p possui 3 orbitais: [-1] [0] [+1]

- o subnível d possui 5 orbitais: [-2] [-1] [0] [+1] [+2]

- o subnível f possui 7 orbitais: [-3] [-2] [-1] [0] [+1] [+2] [+3]

- número quântico de spin (s ou ms) indica o sentido de rotação do elétron: +½ e -½ (iniciar o preenchimento com a seta para cima, colocando 1 elétron em cada orbital do subnível)

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