A molécula SO₂ tem o maior comprimento de ligação S-O. Isso é devido à natureza do átomo de oxigênio e do enxofre na molécula. O oxigênio é um elemento mais eletronegativo do que o enxofre, o que significa que ele atrai mais os elétrons compartilhados na ligação. Isso faz com que a ligação S-O seja mais polarizada e, portanto, mais curta.
Na molécula SO₃, um átomo de enxofre está ligado a três átomos de oxigênio, resultando em uma ligação mais polarizada e menos estável, e por isso, a ligação S-O é menor.
No caso do íon SO₃²⁻, a ligação S-O é menor pois o átomo de enxofre está com seu próprio elétron, e consequentemente, está mais eletronegativo, tornando a ligação mais polarizada e menor.
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A molécula SO₂ tem o maior comprimento de ligação S-O. Isso é devido à natureza do átomo de oxigênio e do enxofre na molécula. O oxigênio é um elemento mais eletronegativo do que o enxofre, o que significa que ele atrai mais os elétrons compartilhados na ligação. Isso faz com que a ligação S-O seja mais polarizada e, portanto, mais curta.
Na molécula SO₃, um átomo de enxofre está ligado a três átomos de oxigênio, resultando em uma ligação mais polarizada e menos estável, e por isso, a ligação S-O é menor.
No caso do íon SO₃²⁻, a ligação S-O é menor pois o átomo de enxofre está com seu próprio elétron, e consequentemente, está mais eletronegativo, tornando a ligação mais polarizada e menor.