Determine o volume ocupado por:
a)6 g de etano(C2H6) nas CNTP:
b)10 g de hidrogênio(H2) nas CNTP:
c)6,8 g de gás amoníaco(NH3) a zero graus Celsius e 1 atm:
d)1,8 g de gás hélio(He) a zero graus Celsius e 1 atm:
a)6 g de etano(C2H6) nas CNTP:
b)10 g de hidrogênio(H2) nas CNTP:
c)6,8 g de gás amoníaco(NH3) a zero graus Celsius e 1 atm:
d)1,8 g de gás hélio(He) a zero graus Celsius e 1 atm:
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Temperatura em O celsius ou 273 kelvin
Pressão de 1atm
Constante R de 0,082
Massa molar de C=12g/mol, H=1g/mol, N=14g/mol, He = 4g/mol. (para achar a massa molar do composto, basta somar tudo)
Volume = 22,4L/mol
Você poderá achar de duas formas:
a)6g de C₂H₆ (massa molar MM = 30g/mol),
Ache logo o número de mol ⇒ n= m ÷ MM)
n = 6 ÷ 30 ⇒ 0,2 mol
1. Aplicando na fórmula PV = n R T ⇒ 1.V = 0,2 x 0,082x 273 ⇒ V = 4,4 litros
2. Regra de três direta com o volume nas CNTP:
1 mol -------- 22,4 litros
0,2 mol -----> x = 4,4 litros.
(obs: Note que foi fundamental achar o número de mol). Farei o resto com a aplicação da regra 2, sem usar a fórmula PV = n R T
b)10g de H₂ (massa molar MM = 2g/mol)
n = 10 ÷ 2 ⇒ 5 mol
1 mol --------22,4 litros
5 mol -------> y = 112 litros.
c)6,8g de gás NH₃ (massa molar MM = 17g/mol)
n = 6,8 ÷ 17 ⇒ 0,4 mol
1 mol --------22,4 litros
0,4 mol -----> z = 8,9 litros.
d)1,8g de gás He (massa molar MM = 4g/mol)
n = 1,8 ÷ 4 ⇒ 0,45 mol
1 mol -------22,4 litros
0,45 mol---> w ≈ 10 litros. (aproximado)
Alguns livros ou provas estabelecem o padrão de volume por mol 24,7 litros, ao invés de 22,4 litros. Mas é só prestar atenção aos dados que serão disponibilizados para você.