Um recipiente adequado contém certa massa de gás de oxigênio a 27 graus Celcius,a qual exerce a pressão de 2 atm e ocupa o volume de 10 L.Determine o volume ocupado por essa massa de gás oxigênio se ocorrer uma transformação isobárica,de modo que a temperatura se torne 47 graus Celsius.
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transformação isobárica ~> Pressão constante27°C = 300K
47 °₢ =320K
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Olá!
Um recipiente adequado contém certa massa de gás de oxigênio a 27 graus Celsius, a qual exerce a pressão de 2 atm e ocupa o volume de 10 L. Determine o volume ocupado por essa massa de gás oxigênio se ocorrer uma transformação isobárica, de modo que a temperatura se torne 47 graus Celsius.
Temos uma transformação isobárica, ou seja, quando uma certa massa sob pressão mantém sua pressão constante, por outro lado, à medida que aumentamos a temperatura, o volume aumenta e, se abaixamos a temperatura, o volume diminui e vice-versa.
Temos os seguintes dados:
V1 (volume inicial) = 10 L
V2 (volume final) = ? (em L)
T1 (temperatura inicial) = 27ºC (em Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 27 + 273.15 → TK = 300.15
T1 (temperatura inicial) = 300.15 K
T2 (temperatura final) = 47º C (em Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 47 + 273.15 → TK = 320.15
T2 (temperatura final) = 320.15 K
Aplicamos os dados à fórmula da transformação isobárica (Lei de Charles/Gay-Lussac), vamos ver:
multiplique os meios pelos extremos
Resposta:
O volume final ocupado será de 10.67 litros
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