O processo de eletrólise da águaconsiste na quebra das ligações da
molécula de água por uma corrente elétrica que circula entre dois eletrodos inertes em uma solução eletrolítica adequada;
- o meio onde ocorrem as reações de eletrólise pode ser ácido ou básico;
- no cátodo (polo negativo) elétrons são adicionados às moléculas de água (redução) e ocorre a produção de hidrogênio, conforme a reação:
2 H₂O + 2 e⁻ → H₂ + 2OH⁻
- no ânodo (polo positivo) elétrons são retirados das moléculas de água (oxidação) e ocorre a produção de oxigênio, os elétrons entram no eletrodo, completando o circuito (corrente começa a fluir), conforme a reação:
H₂O → ¹/₂ O₂ + 2 H⁺ + 2 e⁻
- como uma oxidação ocorre sem uma redução, as duas reações devem ocorrer ao mesmo tempo;
- somando os termos semelhantes do mesmo lado da equação e cancelando termos em lados diferentes, obteremos a reação global líquida;
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O processo de eletrólise da água consiste na quebra das ligações da
molécula de água por uma corrente elétrica que circula entre dois eletrodos inertes em uma solução eletrolítica adequada;
- o meio onde ocorrem as reações de eletrólise pode ser ácido ou básico;
- no cátodo (polo negativo) elétrons são adicionados às moléculas de água (redução) e ocorre a produção de hidrogênio, conforme a reação:
2 H₂O + 2 e⁻ → H₂ + 2OH⁻
- no ânodo (polo positivo) elétrons são retirados das moléculas de água (oxidação) e ocorre a produção de oxigênio, os elétrons entram no eletrodo, completando o circuito (corrente começa a fluir), conforme a reação:
H₂O → ¹/₂ O₂ + 2 H⁺ + 2 e⁻
- como uma oxidação ocorre sem uma redução, as duas reações devem ocorrer ao mesmo tempo;
- somando os termos semelhantes do mesmo lado da equação e cancelando termos em lados diferentes, obteremos a reação global líquida;
Reação catódica: 2 H₂O + 2 e⁻ → H₂ + 2 OH⁻
Reação anódica: H₂O → ¹/₂ O₂ + 2 H⁺ + 2 e⁻
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Reação global: 3 H₂O → ¹/₂ O₂ + H₂ + 2 H₂O (simplificando)
ou
Reação global: H₂O → ¹/₂ O₂ + H₂
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