Em um composto formado por ligação iônica, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1+ e F–, é correto afirmar que:
Dados: 11Na23 e 9F19.
A) Os íons são isótopos.
B) Os íons têm números atômicos iguais.
C) Os íons têm distribuição eletrônica igual.
D) O íon F– tem massa maior que o íon Na+.
E) Os íons têm massa atômica igual.
Dados: 11Na23 e 9F19.
A) Os íons são isótopos.
B) Os íons têm números atômicos iguais.
C) Os íons têm distribuição eletrônica igual.
D) O íon F– tem massa maior que o íon Na+.
E) Os íons têm massa atômica igual.
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Olá!
Vamos lá?
Temos um caso hipotético em relação a uma ligação ionica entre o sódio, Na, e o flúor, F:
-> o Na tem número atômico, Z, 11, tendo 1 elétron em sua última camada, onde precisa doar esse para ficar estável. Esse átomo possui massa, A, 23 e, número de neutrons igual a 12: número de neutrons será massa, A, menos número atômico:
n=A-Z
-> o F tem número atômico, Z, 9, tendo em sua última camada 7 elétrons, precisando receber 1 elétron para adquirir estabilidade eletrônica. Esse átomo possui massa 19, tendo 10 neutrons.
Na+ F-
A) ❌ não são isótopos, todavia, não possuem mesmo número de Prótons=Número atômico.
B)❌ não têm números atômicos iguais, todavia, seriam isótopos.
C) ✅ Sim, possuem distribuição eletrônica iguais, visto que, o Na perderá um elétron, ficando com 10 e o F ganhará um elétron, ficando com 10 elétrons, logo, a distribuição eletrônica desses íons serão iguais.
D)❌ o Na+ terá massa maior que o F-.
E) ❌ não terão massa atômicas iguais, visto que, são átomos com características e propriedades diferentes, o Na terá uma massa próxima a 23u e o F terá 19u.
Vitor Sena.
Bons estudos.