Resposta:

Para resolver esse problema, primeiro, precisamos determinar a quantidade de oxigênio que reage com 5,0 g de cloro para formar o óxido de cloro. Em seguida, usaremos a razão entre as massas atômicas do cloro e do oxigênio para encontrar a fórmula molecular do óxido.

a) A quantidade de oxigênio (O) que reage com 5,0 g de cloro (Cl) pode ser determinada a partir da proporção estequiométrica dos elementos na fórmula do óxido. A porcentagem de cloro é de 81,6%, o que significa que a porcentagem de oxigênio é de 100% - 81,6% = 18,4%.

Agora, calcule a quantidade de oxigênio que corresponde a 5,0 g de cloro:

Massa do oxigênio (O) = (18,4/81,6) * 5,0 g

Massa do oxigênio (O) ≈ 1,124 g

Portanto, 5,0 g de cloro reagem com cerca de 1,124 g de oxigênio para formar o óxido.

b) Para determinar a razão entre as massas atômicas do cloro e do oxigênio na fórmula do óxido, primeiro você precisa encontrar a fórmula empírica do composto. A razão entre as massas atômicas dos elementos na fórmula empírica é a mesma que na fórmula molecular.

A massa molar do cloro (Cl) é aproximadamente 35,5 g/mol, e a do oxigênio (O) é cerca de 16,0 g/mol.

A proporção em massa do cloro (Cl) para o oxigênio (O) na fórmula do óxido é:

(1,124 g de O) / (5,0 g de Cl) ≈ 0,224

Portanto, a razão entre as massas atômicas do cloro (Cl) e do oxigênio (O) na fórmula do óxido é aproximadamente 0,224.

Lembrando que a fórmula do óxido deve ser uma combinação de cloro e oxigênio com essa razão de massas. Como não foi fornecida a fórmula do óxido, essa é a informação que você pode deduzir com base nas proporções de massa dadas.