ENTRE 10 & 19 POINTS!!!! :))
Equilibrer les réactions suivantes (P.S.: tous les 2,3 et 4 sont petits & en bas ^^ ) :
C+ O2 --> CO2
C+O2--> CO
N2+H2--> NH3
CuO+C--> Cu + CO2
CH4+O2--> CO2+ H20
Exercice 2:
Dans un tube à essais contenant de l'aluminium en poudre, on verse 5 mL d'acide chlorhydrique . Il se produit une réaction chimique, et l'on observe un dégagement gazeux .
Il se forme également des ions aluminium de formule Al3+ .
1) Comment peut-on mettre en évidence le dihydrogène? Quelle est sa formule ?
2) Ecris les formules de l'acide chlorhydrique et du chlorure d'aluminium.
3) Ecris le bilan, puis l'équation-bilan de la réaction, en indiquant toutes les espèces .
4) Simplifie cette équation.
Equilibrer les réactions suivantes (P.S.: tous les 2,3 et 4 sont petits & en bas ^^ ) :
C+ O2 --> CO2
C+O2--> CO
N2+H2--> NH3
CuO+C--> Cu + CO2
CH4+O2--> CO2+ H20
Exercice 2:
Dans un tube à essais contenant de l'aluminium en poudre, on verse 5 mL d'acide chlorhydrique . Il se produit une réaction chimique, et l'on observe un dégagement gazeux .
Il se forme également des ions aluminium de formule Al3+ .
1) Comment peut-on mettre en évidence le dihydrogène? Quelle est sa formule ?
2) Ecris les formules de l'acide chlorhydrique et du chlorure d'aluminium.
3) Ecris le bilan, puis l'équation-bilan de la réaction, en indiquant toutes les espèces .
4) Simplifie cette équation.
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2-C+O₂--> CO₂
3-N₂+3H₂--> 2NH₃
4-2CuO+C--> 2Cu + CO2
5-CH4+2O₂--> CO2+ 2H₂0
Exo2
1-formule du dihydrogène H₂
2-formule
Hcl-( acide chlorhydrique)
Alcl₃-(chlorure d'aluminium).j'espère avoir fait la moitié de ton exercice!