esse trabalho é sobre como ligar uma calculadora com limão(foram utilizados 2 limões,moeda de 5 centavo, prego e fios)
dados os potenciais de redução a seguir, determine:
Zn²+(aq)+ <> Zn(s) E°=-0,76V
Cu²+(aq)+2e- <> Cu(s) E°=+0,34V
2+-(aq)+2e-<>H²(g) E°=0,00V
1.polo negativo e positivo?
2.espécies que sofrem oxidação e redução?
3.reação global?
4.DDP padrão das pilhas?
5.por que foi necessário utilizar as pilhas de limão?
(me perdoe se o cálculo tiver sem sentido, eu utilizei os <> como setas de ida e volta
dados os potenciais de redução a seguir, determine:
Zn²+(aq)+ <> Zn(s) E°=-0,76V
Cu²+(aq)+2e- <> Cu(s) E°=+0,34V
2+-(aq)+2e-<>H²(g) E°=0,00V
1.polo negativo e positivo?
2.espécies que sofrem oxidação e redução?
3.reação global?
4.DDP padrão das pilhas?
5.por que foi necessário utilizar as pilhas de limão?
(me perdoe se o cálculo tiver sem sentido, eu utilizei os <> como setas de ida e volta
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Pilha de Damiell com limão
Dados
Cu⁺²(aq) + 2 e⁻ ⇄ Cu(s) E⁰= +0,34V
Zn⁺²(aq) + 2 e⁻ ⇄ Zn(s) E⁰= -0,76V
Considerando a pilha Zn⁰/Zn⁺²//Cu⁺²/Cu⁰
1. polo negativo e positivo?
- o polo positivo é o eletrodo de cobre (cátodo)
- o polo negativo é o eletrodo de zinco (ânodo)
2. espécies que sofrem oxidação e redução?
- o eletrodo de zinco sofre oxidação
- o eletrodo de cobre sofre redução
3. reação global?
- reação global: Zn(s) + Cu⁺² → Zn⁺² + Cu(s)
4. DDP padrão das pilhas?
ddp= E⁰maior - E⁰menor
ddp= +0,34V - (-0,76V)
ddp= 1,1 V
5. por que foi necessário utilizar as pilhas de limão?
- para demonstrar a produção de corrente elétrica por meio de reações químicas espontâneas, de forma fácil e segura;
- estas reações químicas ocorrem pela movimentação de íons livres através de um eletrólito (meio iônico);
- Isto pode ser chamado de produção de corrente por condução iônica e é a base de todas as pilhas conhecidas;
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