Exercice 3 :
Une bouteille de gaz butane contient 40,0 kg de gaz de formule C4H10.
1) Ecrire l’équation chimique de la combustion complète de ce gaz.
2) Réaliser le tableau d’avancement et déterminer le volume de gaz nécessaire à cette combustion et le
volume des gaz produits.
Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25,0 L.mol-1
.
Une bouteille de gaz butane contient 40,0 kg de gaz de formule C4H10.
1) Ecrire l’équation chimique de la combustion complète de ce gaz.
2) Réaliser le tableau d’avancement et déterminer le volume de gaz nécessaire à cette combustion et le
volume des gaz produits.
Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25,0 L.mol-1
.
Lista de comentários
Bonjour,
1) 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O
2)
ni(C₄H₁₀) = m(C₄H₁₀)/M(C₄H₁₀) = 40,0.10³/(4x12 + 10x1) ≈ 690 mol
ni(O₂) = 13/2 x ni(C₄H₁₀) ≈ 4485 mol
Soit : V(O₂) = ni(O₂) x Vm = 4485 x 25,0 ≈ 100 000 L (112125)
Tableau :
2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O
Avanct.
état initial x=0 690 4485 0 0
en cours x 690 -2x 4485 - 13x 8x 10x
état final xf 690-2xf=0 4485-13xf=0 8xf 10xf
xf = 690/2 = 345 mol
ou
xf = 4485/13 = 345 mol