L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un volume V = 2,0 L de dioxygène.
1) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction.
2) Décrire l’état initial du système.
3) Calculer l’avancement maximal.
4) Quel est le réactif limitant ?
5) Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l’état final.
Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25 L.mol-1
svp
1) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction.
2) Décrire l’état initial du système.
3) Calculer l’avancement maximal.
4) Quel est le réactif limitant ?
5) Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l’état final.
Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25 L.mol-1
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