Exercice 6 On dispose de deux flacons contenant l'un, une solution de chlorure d'aluminium ..ADA l'autre une solution de chlorure de fer III. a- Ecris les formules des ions présents dans chaque solution. ence a Taux b- Précise le test permettant d'identifier chacun de ces ions. c- Ecris les équations de formation des précipités identifiant ces ions. Exercice 7 Complétez les equations de précipitations suivantes : - Fe²+ + Fe(OH). - Cu²+ - A1³+ - Ag+ + 2HO™ + 2HO™ ********** + + cr ************ Zn(OH) AI(OH)3 Exercice 8 Après l'ajout de quelques gouttes de soude sur une solution de sulfate de cuivre on obtient un précipité bleu. 1- Déterminez les ions existant dans la soude et la solution de sulfate de cuivre. 2- Nommez le précipité bleu. 3- Classez les deux solutions selon leurs natures. Justifier. Exercice 9 Une plaque d'aluminium réagit avec une quantité d'acide chlorhydrique e produisant un gaz incolore qui détonne à l'approche d'une flamme 1- quel est le nom et la formule du gaz qui se dégage ? 2- on ajoute à la solution obtenue des gouttes de soude et on remarque la formation d'un précipité blanc. 1-2-donnez le nom du précipité blanc 2-2- en déduire le nom et la formule de l'ion détecté 3- Écrivez l'équation bilan de la réaction du zinc avec la solution d'acide chlorhydrique​