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Ambitieux

Exercice 6 On dispose de deux flacons contenant l'un, une solution de chlorure d'aluminium ..ADA l'autre une solution de chlorure de fer III. a- Ecris les formules des ions présents dans chaque solution. ence a Taux b- Précise le test permettant d'identifier chacun de ces ions. c- Ecris les équations de formation des précipités identifiant ces ions. Exercice 7 Complétez les equations de précipitations suivantes : - Fe²+ + Fe(OH). - Cu²+ - A1³+ - Ag+ + 2HO™ + 2HO™ ********** + + cr ************ Zn(OH) AI(OH)3 Exercice 8 Après l'ajout de quelques gouttes de soude sur une solution de sulfate de cuivre on obtient un précipité bleu. 1- Déterminez les ions existant dans la soude et la solution de sulfate de cuivre. 2- Nommez le précipité bleu. 3- Classez les deux solutions selon leurs natures. Justifier. Exercice 9 Une plaque d'aluminium réagit avec une quantité d'acide chlorhydrique e produisant un gaz incolore qui détonne à l'approche d'une flamme 1- quel est le nom et la formule du gaz qui se dégage ? 2- on ajoute à la solution obtenue des gouttes de soude et on remarque la formation d'un précipité blanc. 1-2-donnez le nom du précipité blanc 2-2- en déduire le nom et la formule de l'ion détecté 3- Écrivez l'équation bilan de la réaction du zinc avec la solution d'acide chlorhydrique​
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все A Exercice 6 On dispose de deux flacons contenant l'un, une solution de chlorure d'aluminium et l'autre une solution de chlorure de fer III. a - Ecris les formules des ions présents dans chaque solution. b - Précise le test permettant d'identifier chacun de ces ions. C- - Ecris les équations de formation des précipités identifiant ces ions.​
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PEA glycogene L100 03 42 P 3 3 3 2 2 2 eeetee glycogene (00) Argene s P glucose glucose glycogene (CO) muscle Avant (activité musculaire décontracté 1) Exploitez les données du document (1), puis déterminez les besoins indispensables à l'activité musculaire. + l'origine du CO2 rejeté. Mycogene 04 13 02 6.1 document 2 187 sang entrant riche en 02" et en glucose 4.5 eeec 0.3 0,1 2) A partir du document (2), indiquez: + le devenir de 02 à l'intérieur de la cellule. (01) O+plucose (00) Pendant l'activité musculaire Quantité de glycogène, et la consommation d'oxygène, à l'intérieur d'une cellule musculaire, avant et pendant son activité 3) Donnez la définition de la respiration cellulaire. Axo 4-cplare Seryon (01) une parte de aerge utade pour le fonctionnement du muscle (CO₂) glycogène. glucose document 1 muscle contracté Co+energie chaleur une partio de rénergie est perdue sous forme de chaleur sang sortant nche en CO resultant de l'active musculaire​
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Atome S Al Atome Numéro Atomique Z=16 Z=......... Charge des électrons Charge du noyau +13e nombre des électrons Ion Charge des électrons Formule de l'ion A1³+ Charge de l'ion -2e​
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+ X. Exercice 03: La charge d'ion qui ce produit d'un atome d'oxygène O est : Q=-3,2.10-19 C 1) Quelles le type de cet ion. www. 2) Quelles la charge d'ion avec la charge élémentaire (e). ******* 3) Explique qu'est ce qui ce passe pour avoir cet ion. 4) Donner le symbole de cet ion. Bonne chance​
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X 0,5 4 le numéro atomique d'atome de calcium Ca est Z=20: 1. Combien d'électrons dans l'atome de calcium?...... 2. Déterminer la charge des électrons d'atome de calcium?. 3. Déterminer la charge de noyau d'atome de calcium........... II. L'atome de calcium peut perdre deux électrons pour donner l'ion de calcium: a. Déterminer la charge des électrons d'ion de calcium..... d. Ecrire la formule de l'ion de Calcium:. e. Donner le type de cet ion: Atome b. Déterminer la charge de noyau d'ion de calcium........ c. Calculer la charge d'ion de calcium en fonction de e puis en Colomb.…... Atome S Al Numéro Atomique Z=16 Z=........ Charge des électrons. Charge du noyau C. +13e € LE nombre des électrons lon Charge des électrons. Formule de l'ion Al³+ Charge de l'ion -2e​
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3 2 3 لیا cice 01: 8p 1) Classer les corps suivants dans le tableau : 2) Répondez par « Vrai » ou « faux»> ⇒ Un cation porte une charge positive. ⇒ L'atome est charger négativement. ⇒ Le cuivre a une couleur rouge brique Le PE flotte sur l'eau douce et l'eau salée. Zinc-Ballon - PVC-Chaise- stylo-Bois Objets Matériaux N°: ***** ..............Class 3AC. électronique. ✓ Le noyau d'un atome porte une charge.. ✓Le.... 3) Complétez les Phrases par: noyau - électrons - cation - charge élémentaire - neutr. - (+Ze) - numéro atomique -perdu- négative-positive ✓ L'atome est constitué d'un entouré par des... CAI ....formant un nuage ... égale à: .. est le nombre des charges positives dans le noyau. *****​
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Exercice 21 plaque de métal Sur les lieux du crime, l'inspecteur Zinkefer a trouvé une gris. Pour connaître la nature de ce métal, il en prélève une petite partie, et effectue les tests suivante : a - Il met l'échantillon de métal dans un tube è essais en présence d'acide chlorhydrique : le métal est attaqué et un dégagement gazeux se produit. 1- La métal du la plaqua peut-il être du fer? du zinc ? h - Il verse un peu du solution du soude sur un autre échantillon de la plaque, Le métal n'est pas attaqué et aucune réaction ne su produit, Le métal do la plaque peut il être du fer? du zinc ? C​
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un Exercice 20 L'attaque du zinc par l'acide chlorhydrique est une méthode de préparation du dihydrogène au laboratoire. 65g de zinc sont nécessaire pour fabriquer 22L de dihydrogène. Quelle masse de zinc faut-il pour préparer 4,8L de dihydrogène ?​
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Sur Exercice Dans un flacon on prépare le dihydrogène par action de la soude diluée s des copeaux d'aluminium. 1- Qu'observe-t-on alors dans le flacon? 2- Quel gaz récupère-t-on ? Comment le meton en évidence ? 3- Ecrire le bilan de la réaction chimique.​ aide moi si vous plait
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Exercice 18 Le laiton est un alliage, de couleur jaune dorée, constitué d'un mélange de Zinc (environ 40 %) et de cuivre (environ 60% ). Il est très utilisé pour fabri- quer les robinets, les poignets de porte; les lampes de table et d'autres objets de décoration. Kamal, un élève très curieux, met sa clé en laiton de masse 4g dans un bêcher contenant une solution d'acide chlorhydrique et constate le dégage- ment d'un gaz. 1- S'agit-il d'une transformation chimique? Si oui, quels sont les réactifs ? 2- Lorsque la réaction s'arrête, le volume de la clé diminue et elle prend une couleur rouge. a - Calcule la valeur minimale que peut avoir la masse de la clé en fin de cette transformation. b- Nomme la substance responsable de la couleur rouge. 3- Kamal filtre le mélange final et y ajoute des gouttes d'une solution de soude. Il constate la formation d'un précipité blanc qui ne disparaît pas lorsqu'il ajoute encore de la soude. a - Nomme l'espèce identifiée par ce test. b- Ecris l'équation-bilan simplifiée de cette réaction.​
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Voici l'équation-bilan qui traduit une transformation chimique 6(H+ + CI) + 2AI →3H₂ + 2( A1³+ + 3Cl ) Nomme les réactifs et les produits. Nomme l'espèce qui n'a pas réagi. Ecra Ecris l'équation simplifiée de cette réaction. Exercice 15​
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finale Exercice 13 Le laiton est un alliage métallique de cuivre et de zinc. Pour retirer le calcaire d'un robinet en laiton, on l'a démonté puis fait tremper dans du vinaigre blanc. (aude) Après plusieurs heures, la surface du robinet prend une couleur rouge brique. 1. A quel métal est due cette couleur rouge ? 2. a. Que sont devenus les atomes de zinc ? b. Recopier, puis compléter l'équation chimique de la réaction : +2......... + H₂ 3. Un robinet recouvert d'or subirait-il le même sort ? ********* ✰✰✰✰✰✰... 1 - S'agi 2 Lors couleur a Cal cette ta b- Na 3- K soud. lorsq a-L b- Ex ED d.​
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Exercice 12 Le tableau ci-dessous résume l'évolution d'un mélange initialement constitué de zinc et d'une solution d'acide chlorhydrique. Sachant que le zinc disparaît complètement en fin de la réaction, complète le tableau en mettant des croix (x) dans les cases convenables. Espèces présentes à l'état initial à l'état finale Le Zinc (Zn) L'ions zinc Zn²+ Leau (H₂O) Les ions Les molécules de dihydrogène (H₂) chlorure (CI") Exercice 13 Le laiton est un alliage métallique de cuivre et de zinc. Le ions hydrogène (H+) aidez moi ​
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Exercice 12 Le tableau ci-dessous résume l'évolution d'un mélange initialement constitué de zinc et d'une solution d'acide chlorhydrique. Sachant que le zinc disparaît complètement en fin de la réaction, complète le tableau en mettant des croix (x) dans les cases convenables. Espèces présentes à l'état initial à l'état finale Le L'ions Zinc zinc (Zn) Zn2+ Exercice 13 Leau (H₂O) Les ions Les molécules de dihydrogène (H₂) chlorure (CI) Le ions hydrogène (H+)​
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Exercice 10 1- Le pH d'une solution d'acide sulfurique est il supérieur ou inférieur à7 ? 2- Quelle est la nature de l'ion positif présent dans la solution d'acide sulfurique ? 3- Cette solution contient aussi des ions sulfate SO2.Quelle est la formule de la solution d'acide sulfurique ? 14- Cet acide, comme l'acide chlorhydrique réagit avec le fer en formant l'ion fer II et un gaz. Quel est le gaz formé ?​
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