EXERCICE I : Le charbon est constitué essentiellement d’atomes de carbone. Un atome de carbone a un rayon d’environ
0,000 000 000 07 m. On rappelle que le noyau est 100 000 fois plus petit que l’atome.
1)Ecris le rayon de l’atome de carbone sous la forme d’une écriture avec une puissance de 10.
2)Calcule le rayon du noyau d’un atome de carbone.
3)Calcule le diamètre d’un atome de carbone en m et en nanomètre (nm)
4)Julien a tracé un segment de 30 cm sur une feuille en utilisant son crayon de papier. La mine de crayon est constituée de carbone.
Combien d’atomes de carbone faut-il aligner pour tracer ce trait de 30 cm. On suppose qu’ils sont alignés les uns contre les autres. (il faut s’aider de la réponse de la question 3)
5)Calculer la longueur obtenue en m et en mm lorsqu’on aligne 1 milliard d’atome de carbone les uns à côté des autres.
6)Si on représente le noyau d’un atome de carbone par une balle de diamètre 4 cm, quel serait le diamètre de l’atome ? (donne le résultat final en km )
EXERCICE II :
1)Un atome de cuivre a une masse de 9,3 x 10-26 kg. Calculer le nombre d’atomes de fer dans deux kilogrammes de fer et dans vingt grammes de fer.
2)L’épaisseur minimale d’un plaquage en or sur un bijou est fixé à 3 μm par la loi française. Le diamètre d’un atome d’or est de 0,28 nm.
Calculer le nombre d’atomes empilés les uns sur les autres pour atteindre cette épaisseur.
Données : 1 μm = 1 micromètre = 10 -6 m.
EXERCICE III :
Au laboratoire se trouvent cinq bouteilles sur lesquelles on ne peut plus lire les inscriptions. On sait que les noms des cinq solutions sont : solution de chlorure de fer II, solution de chlorure de cuivre, solution de chlorure de fer III, solution de sulfate de fer II et solution de sulfate de fer III.
1)Donner les formules chimiques équilibrées des cinq solutions ioniques.
2)Expliquer à l’aide de phrases et de schémas comment reconnaitre la solution de chlorure de fer II, celle de chlorure de cuivre et celle de chlorure de fer III.
3)Expliquer à l’aide de phrases et de schémas comment reconnaitre la solution de chlorure de fer III et celle de sulfate de fer II. (donner deux manières différentes)
4) Expliquer à l’aide de phrases et de schémas comment reconnaitre la solution de sulfate de fer III et celle de sulfate de fer II.
EXERCICE IV :
Au laboratoire se trouvent trois solutions inconnues : A, B, C et D. On sait que ce sont des solutions de sulfate de fer III, de chlorure de cuivre, de sulfate de cuivre et de chlorure de fer II.
Pour identifier les solutions on effectue les tests suivants :
- On ajoute de la soude dans quelques millilitres de chaque solution et on observe les résultats suivants : A : précipité vert, B : précipité bleu, C : précipité bleu, D : précipité rouille.
- On ajoute du nitrate d’argent dans quelques millilitres de chaque solution et on observe les résultats suivants :
A et C : précipité blanc qui noircit à la lumière. B et D : aucun précipité
En utilisant les résultats des tests et en détaillant votre raisonnement donner les noms des solutions A, B, C et D.
0,000 000 000 07 m. On rappelle que le noyau est 100 000 fois plus petit que l’atome.
1)Ecris le rayon de l’atome de carbone sous la forme d’une écriture avec une puissance de 10.
2)Calcule le rayon du noyau d’un atome de carbone.
3)Calcule le diamètre d’un atome de carbone en m et en nanomètre (nm)
4)Julien a tracé un segment de 30 cm sur une feuille en utilisant son crayon de papier. La mine de crayon est constituée de carbone.
Combien d’atomes de carbone faut-il aligner pour tracer ce trait de 30 cm. On suppose qu’ils sont alignés les uns contre les autres. (il faut s’aider de la réponse de la question 3)
5)Calculer la longueur obtenue en m et en mm lorsqu’on aligne 1 milliard d’atome de carbone les uns à côté des autres.
6)Si on représente le noyau d’un atome de carbone par une balle de diamètre 4 cm, quel serait le diamètre de l’atome ? (donne le résultat final en km )
EXERCICE II :
1)Un atome de cuivre a une masse de 9,3 x 10-26 kg. Calculer le nombre d’atomes de fer dans deux kilogrammes de fer et dans vingt grammes de fer.
2)L’épaisseur minimale d’un plaquage en or sur un bijou est fixé à 3 μm par la loi française. Le diamètre d’un atome d’or est de 0,28 nm.
Calculer le nombre d’atomes empilés les uns sur les autres pour atteindre cette épaisseur.
Données : 1 μm = 1 micromètre = 10 -6 m.
EXERCICE III :
Au laboratoire se trouvent cinq bouteilles sur lesquelles on ne peut plus lire les inscriptions. On sait que les noms des cinq solutions sont : solution de chlorure de fer II, solution de chlorure de cuivre, solution de chlorure de fer III, solution de sulfate de fer II et solution de sulfate de fer III.
1)Donner les formules chimiques équilibrées des cinq solutions ioniques.
2)Expliquer à l’aide de phrases et de schémas comment reconnaitre la solution de chlorure de fer II, celle de chlorure de cuivre et celle de chlorure de fer III.
3)Expliquer à l’aide de phrases et de schémas comment reconnaitre la solution de chlorure de fer III et celle de sulfate de fer II. (donner deux manières différentes)
4) Expliquer à l’aide de phrases et de schémas comment reconnaitre la solution de sulfate de fer III et celle de sulfate de fer II.
EXERCICE IV :
Au laboratoire se trouvent trois solutions inconnues : A, B, C et D. On sait que ce sont des solutions de sulfate de fer III, de chlorure de cuivre, de sulfate de cuivre et de chlorure de fer II.
Pour identifier les solutions on effectue les tests suivants :
- On ajoute de la soude dans quelques millilitres de chaque solution et on observe les résultats suivants : A : précipité vert, B : précipité bleu, C : précipité bleu, D : précipité rouille.
- On ajoute du nitrate d’argent dans quelques millilitres de chaque solution et on observe les résultats suivants :
A et C : précipité blanc qui noircit à la lumière. B et D : aucun précipité
En utilisant les résultats des tests et en détaillant votre raisonnement donner les noms des solutions A, B, C et D.
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