5) Na indústria, se faz um teste para medir a acidez em óleos, pois é importante para a sua aplica-ção, mas o meio ambiente agradece, pois quanto menos ácido for, melhor. Assim, pegamos uma amostra de 20g de óleo e o dissolvemos em uma mistura de álcool isopropílico 495 mL+ tolue-no 500 mL + 5 mL água, para 1 litro de solução de solvente. A titulação é feita com uma solu-ção de KOH 0,1 Normal ou 0,1 molar. A fórmula para o cálculo é: (A-B) x f / P, Onde A = quantos mL de solução KOH 0m1N foram gastas na titulação; B = mL da solução de KOH 0,1N gastas no ensaio em Branco*. O f é a multiplicação correta do valor da concentração Normal ou nesse caso Molar, multiplicado pela equivalente-grama do KOH = 56,1g. Equivalen-te-grama = Eqg = somatório das massas atômicas dos elementos de uma substância, divido pelo seu número de cargas, que em nosso caso não será aplicado. E P, é o peso da amostra, que deve ser em torno de 20g, mas poderá variar um pouco + ou _ 0,5g.
*A titulação em branco é apenas você pegar a solução solvente, colocar um indicador para esse teste é o paranaftolbenzeína e ir aplicando lentamente o KOH, até ficar uma solução esverdea-da, que se mantenha por 20 segundos. Se chama ponto de virada.
Vamos dar um exemplo:
A = 12 mL; B = 1 mL; f = 0,1006 x 56,1 = 5,64366; P = 20,5 gramas.
IAT = (12-1) x 5,64366 / 20,5
IAT = 3,028 mgKOH/g.
Vamos aventar que o máximo de IAT que possa ser aceito, fica compreendido entre a faixa de 2,87 a 4,12.
Resposta aproximada.
Dados:
A = 15 mL; B = 0,9; f =(N = 0,1008 e Eqg = 56,1) P = 19,5.
a) 3,98 – dentro b) 4,80 – fora c) 5,22 – dentro d) 3,08 – dentro e) 4,09 - dentro