1) A pH=5 la dismutation de l’acide hyponitreux H2N2O2 est-elle totale ?
2) Calculez la composition et le potentiel à l’équilibre d’une solution d’acide hyponitreux à 0,1 mol/L dont le pH est maintenu à 5 (le pH n’est pas modifié lors de la réaction).
Données:
H2N2O2/N2 E° = 2,65 V
HNO2/H2N2O2 E°= 0,86 V
2) Calculez la composition et le potentiel à l’équilibre d’une solution d’acide hyponitreux à 0,1 mol/L dont le pH est maintenu à 5 (le pH n’est pas modifié lors de la réaction).
Données:
H2N2O2/N2 E° = 2,65 V
HNO2/H2N2O2 E°= 0,86 V
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