@marjoriebarrosneves1

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1) A pH=5 la dismutation de l’acide hyponitreux H2N2O2 est-elle totale ? 2) Calculez la composition et le potentiel à l’équilibre d’une solution d’acide hyponitreux à 0,1 mol/L dont le pH est maintenu à 5 (le pH n’est pas modifié lors de la réaction). Données: H2N2O2/N2 E° = 2,65 V HNO2/H2N2O2 E°= 0,86 V​
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IV - Parmi les composés de l'azote ci-dessous, lesquels peuvent se dismuter à pH = 0 ? N2Hs; NH3OH; N2; H2N2O2 et NO Données: NH3OH/N₂H5+ : E° = 1,41 V H2N2O2/N2: E° = 2,65 VN2/NH3OH+ : E° = -1,87 V NO/H₂N2O2: E° = 0,71 V​
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