Explications:

J'ai fait ce qui était en rouge :

Ex2 : 1- On commence par équilibrer le carbone : 27 à gauche, 27 à droite. Puis, l'hydrogène, 46 à gauche, donc on ajoute 23 H2 à droite. Au total, il y a 27x2 + 23 = 77 oxygène à droite.

On ajoute 38 O2 à gauche, et c'est bon. Ça donne :

C27H46O + 38O2 - - - > 27 CO2 + 23 H2O.

2- Ici il n'y a rien à faire, tout est déjà équilibré, les coefficients valent tous 1. Ça ne donne pas de dioxyde de carbone, car comme tu l'as précisé ce n'est pas une combustion.

3- 2 C8H18 + 50 NO ---> 25 N2 + 16 CO2 + 18 H2O.

Ex3 :

Faux pour la phrase, c'est 1 mole de dioxygene, ou 2 moles d'oxygène.

Avec un tableau d'avancement, en cours de réaction on aura 0,041-x = 0 à résoudre, et x en réactif à la fin.

Donc à la fin de la transformation, il reste 0,5-0,041 = 0,459 mol de carbone pour x = 0,041 mol de dioxyde de carbone