Hoje sabemos que alguns átomos têm a característica de tornar-se íons, ou seja, ganhar ou perder elétrons com a finalidade de buscar, por meio de uma atração eletrostática, a estabilidade química. A busca desta estabilidade é constante e, no universo físico, é alcançada pelo equilíbrio de forças, na busca de um estado de menor energia. Sabe-se que o cloro tem sete elétrons na camada de valência, e o cálcio, dois elétrons. A fórmula que indica o composto e o tipo de ligação química presente entre os íons desses átomos é:
Dados: Cl (Z=17) e Ca (Z=20).
CaCl3– ligação covalente.
CaCl2 – ligação covalente.
Ca2Cl – ligação metálica.
CaCl2 – ligação iônica.
Dados: Cl (Z=17) e Ca (Z=20).
CaCl3– ligação covalente.
CaCl2 – ligação covalente.
Ca2Cl – ligação metálica.
CaCl2 – ligação iônica.
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A fórmula que indica o composto e o tipo de ligação química entre os íons de cloro e cálcio é: CaCl₂ – ligação iônica.
Estabilidade por meio de interações eletrostáticas
O cloro, com sete elétrons na camada de valência, busca um elétron para atingir estabilidade, enquanto o cálcio, com dois elétrons na camada de valência, tende a perder dois elétrons.
A formação do composto CaCl₂ ocorre quando dois átomos de cloro aceitam os elétrons cedidos por um átomo de cálcio, resultando em íons com cargas opostas. Essa atração eletrostática forma uma ligação iônica, caracterizada pela transferência de elétrons entre metais e não-metais.
Portanto, CaCl₂ possui uma ligação iônica entre cálcio (Ca⁺²) e cloreto (Cl⁻¹).
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