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Os átomos podem perder ou ganhar elétrons, tornando-se íons positivos (cátions) ou negativos (ânions), como ocorrem com os átomos dos elementos químicos K, Cl e Ca. Nos seres vivos, o potássio, por exemplo, é encontrado na forma iônica K+, íon indispensável ao funcionamento de qualquer organismo vivo. No estado fundamental, um átomo desse elemento pode ser representado por straight K subscript 39 superscript 19. Dessa maneira, no estado iônico citado, o átomo de potássio possui: 20 elétrons na eletrosfera. 19 elétrons no núcleo. 18 elétrons na eletrosfera. 39 elétrons no núcleo.
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Entre os compostos dados a seguir qual é iônico? Dados: H(Z=1), C(Z=6), O(Z=8), Na(Z=11), Br(Z=35) e I(Z=53). NaI (iodeto de sódio) HBr (brometo de hidrogênio) H2O (água) CO2 (dióxido de carbono)
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Hoje sabemos que alguns átomos têm a característica de tornar-se íons, ou seja, ganhar ou perder elétrons com a finalidade de buscar, por meio de uma atração eletrostática, a estabilidade química. A busca desta estabilidade é constante e, no universo físico, é alcançada pelo equilíbrio de forças, na busca de um estado de menor energia. Sabe-se que o cloro tem sete elétrons na camada de valência, e o cálcio, dois elétrons. A fórmula que indica o composto e o tipo de ligação química presente entre os íons desses átomos é: Dados: Cl (Z=17) e Ca (Z=20). CaCl3– ligação covalente. CaCl2 – ligação covalente. Ca2Cl – ligação metálica. CaCl2 – ligação iônica.
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A esteira ergométrica é uma máquina de exercícios em que a pessoa pode realizar o movimento de uma caminhada, mas fica parada em relação ao chão. Para que a esteira seja utilizada dessa forma, o vetor velocidade de caminhada da pessoa e o da esteira devem ter sentidos iguais e módulos opostos sentidos iguais e direções opostas módulos iguais e sentidos opostos módulos iguais e direções opostas
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