O termo pH foi utilizado pela primeira vez em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Sören Peter Lauritz Sörensen (1868-1939) que, à época, pesquisava para uma cervejaria sobre a qualidade das cervejas. Ao seu conceito está ligado o de pOH. Considerando que o pOH de um ácido monoprótico é 13 e que ele se encontra 40% ionizado, a concentração, em quantidade de matéria, do referido ácido é:
R: 0,25 mol/L
R: 0,25 mol/L
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Resposta:
Podemos utilizar a equação do pH para encontrar a concentração do ácido:
pH = -log[H+]
Sabemos que o pOH + pH = 14 (pois em soluções neutras o pH = pOH = 7, e 7 + 7 = 14). Logo, o pOH do ácido será:
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - (-log[H+])
pOH = 14 + log[H+]
Sabemos que o ácido está 40% ionizado, então a concentração de íons H+ é 40% da concentração inicial do ácido, que chamamos de "x". Portanto:
[H+] = 0,4x
Substituindo o valor de [H+] na equação do pOH, temos:
pOH = 14 + log(0,4x)
Sabemos que pOH = 13, então podemos resolver a equação para encontrar x:
13 = 14 + log(0,4x)
-1 = log(0,4x)
0,1 = log(0,4x)
10^0,1 = 0,4x
1,2589 = 0,4x
x = 1,2589/0,4
x = 3,147 mol/L
Portanto, a concentração do ácido é de 3,147 mol/L.