5) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química Orgânica. Ele é preparado em fase gasosa pela reação:
1 PCI ³(g) +1 CI ²(g)1 PCI ⁵(g)
Um frasco de 2,00L contém as seguintes quantidades de equilibrio, a 200°C: 0,120mol de PCI⁵; 0,600mol de PCI³.; e 0.0120mol de Cl². Calcule o valor da constante de equilibrio, em mol/L, a essa temperatura.
a) 125
b) 100
c)75
d)50
e)25
1 PCI ³(g) +1 CI ²(g)1 PCI ⁵(g)
Um frasco de 2,00L contém as seguintes quantidades de equilibrio, a 200°C: 0,120mol de PCI⁵; 0,600mol de PCI³.; e 0.0120mol de Cl². Calcule o valor da constante de equilibrio, em mol/L, a essa temperatura.
a) 125
b) 100
c)75
d)50
e)25
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Para calcular o valor da constante de equilíbrio, utilizamos a expressão da lei da ação das massas:
Kc = ([PCI₅] / [PCI₃] * [Cl₂])
Substituindo os valores fornecidos:
Kc = (0,120 / 0,600 * 0,0120)
Kc = 0,20
Portanto, o valor da constante de equilíbrio é 0,20 mol/L.
Resposta: Não há opção correspondente nas alternativas fornecidas.