A partir da reação apresentada na questão 2, responda:
a) quantos mols de Mg e HCI são necessários para produzir 6 mols de MgCl2 e 6 mols H₂?
b) Quantos gramas de Mg (magnésio) são necessários para produzir 3 mols MgCl (cloreto de magnésio Dados considere as massas molar do Mg igual a 24 g/mol e do Cl igual a 35 g/mol.
a) quantos mols de Mg e HCI são necessários para produzir 6 mols de MgCl2 e 6 mols H₂?
b) Quantos gramas de Mg (magnésio) são necessários para produzir 3 mols MgCl (cloreto de magnésio Dados considere as massas molar do Mg igual a 24 g/mol e do Cl igual a 35 g/mol.
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Explicação:
a) Para produzir 6 mols de MgCl2 é necessário que haja 6 mols de Mg e 6 mols de HCl. A equação química balanceada para a reação entre Mg e HCl é:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Nessa equação é possível ver que cada mol de Mg reage com 2 mols de HCl para formar 1 mol de MgCl2 e 1 mol de H2.
Portanto para produzir 6 mols de MgCl2 serão necessários 6 mols de Mg e 6 mols de HCl.
b) A partir da equação química balanceada mencionada anteriormente pode-se observar que a razão entre o número de mols de Mg e o número de mols de MgCl2 é 1:1. Isso significa que para cada mol de Mg obtém-se 1 mol de MgCl2.
Sabemos que a massa molar do Mg é igual a 24 g/mol. Portanto se temos 3 mols de Mg podemos calcular a massa necessária usando a seguinte fórmula:
Massa de Mg = número de mols × massa molar
Massa de Mg = 3 mols × 24 g/mol
Massa de Mg = 72 g
Portanto são necessários 72 gramas de Mg para produzir 3 mols de MgCl2