NFORMAÇÕES PARA AS QUESTÕES 5 e 6
Para aliviar as dores e as coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira utilizou uma solução aquosa da substância química, permanganato de potássio (KMnO4), contendo 15,8 g desse sal dissolvidos em 500 mL de solução. Dados: Massa Molar KMnO4 = 158,0 g/mol.
5) A Concentração Comum (C) da referida solução, em g/L, é igual a:
*
1 ponto
a) 7,9
b) 158,0
c) 3,9
d) 31,6
6) A Concentração em quantidade de matéria (mol/L) da referida solução é de:
*
1 ponto
a) 0,1
b) 0,2
c) 0,5
d) 0,4
Para aliviar as dores e as coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira utilizou uma solução aquosa da substância química, permanganato de potássio (KMnO4), contendo 15,8 g desse sal dissolvidos em 500 mL de solução. Dados: Massa Molar KMnO4 = 158,0 g/mol.
5) A Concentração Comum (C) da referida solução, em g/L, é igual a:
*
1 ponto
a) 7,9
b) 158,0
c) 3,9
d) 31,6
6) A Concentração em quantidade de matéria (mol/L) da referida solução é de:
*
1 ponto
a) 0,1
b) 0,2
c) 0,5
d) 0,4
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Lista de comentários
Após a realização dos cálculos necessários concluímos que as concentrações das soluções são:
a) Alternativa d) C= 31,6 g/ℓ
b) Alternativa b) M= 0,2 moℓ/ℓ
Dados
m(KMnO₄)= 15,8 g
V= 500 ml ==> V= 0,5 l
MM(KMnO₄)= 158 g/mol
a) Aplicar:
onde C= concentração (g/mℓ ou g/ℓ), m₁= massa do soluto (g), V= volume da solução (ℓ ou mℓ
[tex]C= \dfrac{m_1}{V}\\ \\ \\ C=\dfrac{15,8~g}{0,5~\ell} \\ \\ C=31,6~g/\ell[/tex]
b) Aplicar:
[tex]M=\dfrac{m_1}{MM_1\times V}[/tex] onde
M= concentração molar (mol/ℓ)
m₁= massa do soluto (g)
MM₁= massa molar do soluto (g/moℓ)
V= volume da solução (ℓ)
[tex]M=\dfrac{15,8~g}{158~g/mo\ell\times0,5~\ell} \\ \\ \\ M=\dfrac{15,8}{79} \\ \\ \\ M=0,2~mo\ell/\ell[/tex]
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