URGENTEEEE
Nosso organismo necessita de alguns íons, presentes em muitos alimentos na forma de sais. Sabendo que uma solução aquosa de Sulfato de Sódio ( Na2SO4 ) contém 0,071 Kg desse sal, dissolvidos em 200 mL de solução. Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol/L) desta solução. Dados : Na = 23 u ; S = 32 u ; O = 16 u .
Nosso organismo necessita de alguns íons, presentes em muitos alimentos na forma de sais. Sabendo que uma solução aquosa de Sulfato de Sódio ( Na2SO4 ) contém 0,071 Kg desse sal, dissolvidos em 200 mL de solução. Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol/L) desta solução. Dados : Na = 23 u ; S = 32 u ; O = 16 u .
More Questions From This User See All
Lista de comentários
Primeiro necessitamos deduzir quanto vale um mol de sulfato de sódio? Para calcularmos é só somar as massas molares de cada elemento de acordo com o índice de cada um, logo:
2 * Na + 1 * S + 4 * O
2 * 23 + 1 * 32 + 4 * 16
46 + 32 + 64
78 + 64
142g/mol = massa molar do Na₂SO₄
Após precisa-se saber quanto é que 0,071kg em mol, fazendo por regra de 3 teremos:
(0,071kg = 71g)
142g 1mol
71g xmol
Meio pelos extremos:
142x = 71
x = 71/142
x = 0,5mol
Depois devemos transformar o que temos em uma concentração independente e após fazer uma proporção com a unidade padrão de concentração (Sei que é confuso, mas faz sentido)
Temos 0,5mol em 200ml: 0,5mol/200ml
A unidade padrão é mol/L
( 1L = 1000ml )
Portanto
0,5mol = xmol
200ml 1000ml
Resolvendo a equação:
200x = 500
x = 500/200
x = 2,5mol/L
Espero ter lhe ajudado