3- Calcule o pH de um tampão constituído por 100 mL de uma solução CH₂COONa 0,050 mol/L e 100 mL de uma solução CH₂COOH 0,010 mol/L. Dados: K=1,8 x 10.
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O pH é igual a 5,4
Resolução
Sabemos que
pH = pKa + log [sal]/[ácido] onde
pH = potencial hidrogeniônico (a determinar)
pKa = -logKa = -log(1,8x10^(-5)) = – log 1,8 –(–5) log 10 = – 0,255 + 5 = 4,745
[sal] = [ CH3COONa] = 0,05 mol/L
[ácido] = [CH3COOH] = 0,01 mol/L
Substituindo os valores teremos:
pH = 4,745 + log (0,05/0,01) = 4,745 + log 5 = 4,745 + 0,7 = 5,445 ≅ 5,4