Resposta: são necessários 6,011 g de sulfato de cobre (II) para preparar 1,50 L de uma solução 0,690 M.
Explicação: A concentração molar de uma solução é igual à quantidade de soluto (massa) dividida pelo volume da solução (litros) e pela constante de Avogadro (N_A). Para calcular a massa de sulfato de cobre (II) necessária para preparar uma solução de concentração molar conhecida, podemos utilizar a seguinte equação:
massa = concentração molar x volume x constante de Avogadro
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Resposta: são necessários 6,011 g de sulfato de cobre (II) para preparar 1,50 L de uma solução 0,690 M.
Explicação: A concentração molar de uma solução é igual à quantidade de soluto (massa) dividida pelo volume da solução (litros) e pela constante de Avogadro (N_A). Para calcular a massa de sulfato de cobre (II) necessária para preparar uma solução de concentração molar conhecida, podemos utilizar a seguinte equação:
massa = concentração molar x volume x constante de Avogadro
massa = 0,690 mol/L x 1,50 L x N_A
N_A = 6,022 x 10^23 mol^-1
massa = 0,690 x 1,50 x 6,022 x 10^23 g
massa = 6,011 x 10^25 g = 6,011 g